什麽是金屬材料電鍍工藝原理（lǐ）？

 電鍍工藝是利用電解的原理將導電體鋪上一層（céng）金屬的方（fāng）法。電鍍是指（zhǐ）在（zài）含有（yǒu）預鍍金屬的鹽類溶液中，以被鍍基體金屬為陰極，通過電解作用，使鍍液中預（yù）鍍金屬的陽（yáng）離（lí）子在基體金屬表麵沉積出來，形成（chéng）鍍層（céng）的一種表麵加工方法。
鍍層性能不同於基（jī）體金屬，具有新的特征。根據鍍層（céng）的功能分為防護性鍍層，裝飾性鍍層及其它功能（néng）性鍍層。
電鍍時，鍍層金屬或其他不溶性材料做陽極，待鍍的工件做（zuò）陰（yīn）極，鍍層金（jīn）屬（shǔ）的（de）陽離子在待鍍工件表麵（miàn）被還原形成鍍層。能增強金屬的抗腐蝕性（鍍層金屬多采用耐腐蝕的（de）金屬）、增加硬度、防（fáng）止磨耗、提高導電性、光滑性、耐熱性和表麵美觀。
基本（běn）原理（lǐ）
電鍍是（shì）一（yī）種電化（huà）學過程，也（yě）是一種氧化還原過程.電鍍的基本過（guò）程是將零件浸在（zài）金屬鹽的溶液中作為陰極，金屬板作為陽極，接直流電源後，在零件上沉積出所需的鍍層。
例如：鍍鎳時，陰（yīn）極為待（dài）鍍零件，陽極為（wéi）純（chún）鎳板，在陰陽極分（fèn）別發生如下反應：
陰極(鍍件)：Ni2++2e→Ni (主反應)
2H++2e→H2↑ (副反應)
陽極(鎳板)：Ni －2e→Ni2+ (主反應)
4OH-－4e→2H2O+O2 (副反應)
不是所有（yǒu）的金屬離子都能（néng）從水溶液中沉積（jī）出來，如果陰（yīn）極上氫離子還原為氫的（de）副反應占主要（yào）地位，則金屬離子難以在陰極上（shàng）析出.根據實驗，金屬離子自水溶液中電沉積的可能性，可從元素周期（qī）表中得到一定的規律，如表1.1所示。
陽極分為可溶性陽極和不溶（róng）性（xìng）陽（yáng）極，大多數陽（yáng）極為與鍍層相對應的可溶性陽極，如：鍍鋅為鋅陽極，鍍（dù）銀為銀陽極，鍍錫-鉛合金使用錫-鉛合金陽極.但是（shì）少數電鍍由（yóu）於陽極溶解困難，使用不溶性陽極，如酸性（xìng）鍍金使用的是多（duō）為鉑或鈦陽極.鍍液主鹽離（lí）子靠添加（jiā）配製好的標準含金溶液來補充.鍍鉻陽極使用純鉛，鉛（qiān）-錫合金，鉛-銻（tī）合金等不溶性陽極。

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